※催化剂※催化剂能显著提高反应速率，反应前后其自身的化学性质和数量保持不变。★特性①虽然反应前后化学性质保持不变，但由于参与了反应，部分物理性质发生了变化。(2)正负反应应具有相同的催化作用，因此只能缩短达到平衡的时间，而不能改变体系的平衡组成。③具有特殊的选择性，某一类反应只能被某些催化剂催化。④ 催化剂或反应体系中的少量杂质往往能强烈影响催化剂的性能。
其他物质加入少量就能大大降低甚至消除催化剂的催化作用，这种物质称为毒物(或抑制剂)。★类型①金属催化剂。主要是指一些4、5、6周期的过渡金属，如铁、金、铂、钯、铑、铱以及一些过渡金属的合金，可用于脱氢和加氢，有的还具有氧化和重整的催化活性。②半导体催化剂。主要是各种变价过渡金属的一些非化学计量氧化物，如ZnO、NiO、V2O5、Fe2O3、Cr2O3、MoO3等。，可以用电子转移加速氧化、氢化、脱氢等反应。
同一个化学反应有很多种催化剂。比如酯化反应，用的是酸催化剂，最常用的催化剂是硫酸，但硫酸有氧化性和腐蚀性，对设备要求高，产品颜色不好。因此使用了各种类型的other 催化剂如硫酸氢钠、强酸性阳离子交换树脂、氢沸石、杂多酸、有机锡氧化物、羧酸锌等。根据反应条件和产品要求，可以选择不同形式的催化剂
列出转化后的芳烃催化剂类型:催化剂种类很多，按状态可分为液体催化剂和固体催化剂两种；按反应体系的相态可分为均相催化剂和多相催化剂均相催化剂含有酸、碱、可溶性过渡金属化合物和过氧化物催化剂。多相催化剂固体酸催化剂有机碱催化剂金属催化剂金属氧化物催化剂络合物。按反应类型分为聚合、缩聚、酯化、缩醛化、加氢、脱氢、氧化、还原、烷基化、异构化等。催化剂;
其他定义有一种说法是催化剂参与化学反应。在一个全化学反应中，催化剂的作用是降低反应发生所需的活化能，本质上是把一个相对困难的反应变成两个非常容易的化学反应(反之称为抑制剂)，在这两个反应中，催化剂在第一个反应中起反应物的作用，催化剂在第二个反应中起产物的作用，所以从整个反应方程式来看，催化剂在反应前后没有变化。
